Литий реферат по химии

FAQ Обратная связь Вопросы и предложения. Кристаллические ниобат лития LiNbO3 и танталат лития LiTaO3 являются нелинейными оптическими материалами и широко применяются в нелинейной оптике, акустооптике и оптоэлектронике. В других проектах Викисклад. Особенности электронного строения атома элемента. Наиболее устойчивый из них, 8 Li, имеет период полураспада 0, с. Периодический закон Д.

Состав золота.

Нахождение в природе и миграционные процессы вещества. Физические и химические свойства элемента. Характеристика основных промышленных способов получения благородного металла. Области его применения.

Литий реферат по химии 8809

Золото как объект инвестирования. История открытия нитрогена. Строение атома азота. Физические и химические свойства.

5004425

Круговорот элемента в природе. При выветривании литий захватывается глинами, его сравнительно мало в Мировом океане. В биосфере литий играет меньшую роль, чем натрий, калий.

Физические и химические свойства. Механические свойства при этом изменяются: пределы прочности и текучести возрастают, а пластические свойства снижаются.

Среди распространённых в земной коре элементов, литий занимает 3,2. Металлический литий получают электролизом расплавленной смеси хлоридов лития и калия при Небольшие массы металлического лития были получены Дэви и Бранде путем злектролиза щелочи.

Литий реферат по химии 1373

В русской химической литературе начала XIX. Наиболее важной технической литиевой рудой является — алюмосиликат лития. Сподуменовую руду сначала обогащают, отделяя пустую породу от мине рала сподумена.

В результате получают спек, состоящий из хлористого лития, силиката кальция, окиси алюминия, а также хлоридов калия, натрия и кальция. Спек выщелачивают холодной водой, при этом в раствор переходят хлориды лития, калия и натрия, а также небольшое количество СаС12 и Са ОН 2.

Кальций литий реферат по химии в нерастворимое состояние, обрабатывая раствор поташом, отделяют осадок и чистый раствор упаривают до начала кристаллизации солей. Затем через раствор пропускают сухой хлористый водород, в результате чего резко уменьшается растворимость КСl и NaCl и они выпадают в осадок, который отделяют от раствора.

История открытия: литий был открыт в году шведским химиком и минералогом А. Litos — камень.

Характерное для соединений лития красное окрашивание пламени впервые наблюдал немецкий химик Х. Гмелин в году. В этом же году английский химик Г. Дэви электролизом расплава гидроксида лития получил кусочек металла.

Получить свободный металл в достаточных количествах удалось впервые только в году путем электролиза расплавленного хлорида:.

  • Наиболее важной технической литиевой рудой является — алюмосиликат лития.
  • Также значительная доля добычи приходится на минеральное сырьё, например, минерал сподумен.
  • Растворяясь в неорганических кислотах, литий даёт соли.
  • Дата обращения 3 ноября

Получение: в настоящее время для получения металлического лития его природные минералы или разлагают серной кислотой кислотный способили спекают с CaO или CaCO3 щелочной способили обрабатывают K2SO4 солевой способа затем выщелачивают водой. В любом случае из полученного раствора выделяют плохо растворимый карбонат лития Li2CO3, который затем переводят в хлорид LiCl.

Электролиз расплава хлорида лития проводят в смеси с KCl или BaCl2 эти соли служат для понижения температуры плавления смеси. В дальнейшем полученный литий литий реферат по химии методом вакуумной дистилляции.

В виде примеси литий содержится в ряде породообразующих минералов, а также присутствует в рапе некоторых озер и в минерализованных водах. Применение: из лития изготовляют аноды химических источников тока, работающих на основе неводных твердых электролитов. Жидкий литий может служить теплоносителем в литий реферат по химии реакторах. С использованием нуклида 6Li получают радиоактивный тритий:.

Литий и его соединения широко применяют в силикатной промышленности для изготовления специальных сортов стекла и покрытия фарфоровых изделий, в черной и цветной металлургии для раскисления, повышения пластичности и прочности сплавовдля получения пластичных смазок.

Соединения лития используются в текстильной промышленности отбеливание тканейпищевой консервирование и фармацевтической изготовление косметики. Другие реагенты при этом должны оставаться в расплаве.

Литий - самый легкий металл на Земле.

Для восстановления используются кремний или алюминий, например:. Полученный литий очищают методом вакуумной дистилляциипоследовательно выпаривая разные металлы из сплава при определённых температурах. В году в мире добыли 32,5 тыс. В России собственная добыча лития была полностью утрачена после распада СССР, но в году Россия запустила экспериментальную установку, позволяющую добывать литий из бедных руд с небольшими затратами химии.

Большая часть добывается из естественных водных реферат в толще соляных озёр, литий насыщенных соляных растворах которых концентрируется хлорид лития. Раствор выкачивается и выпаривается на солнце, полученная смесь солей перерабатывается. Также значительная доля добычи приходится на минеральное сырьё, например, минерал сподумен.

Управление социальным обеспечением рефератЗакрытые и открытые повреждения грудной клетки рефератРеферат техника безопасности на уроках баскетбола
Реферат на тему диалектные словариДоклад на тему нормы гтоРеферат о комнатных цветах
Терроризм угроза жизни докладСтатистика контрольная работа 4 вариантДоклад на тему словарь
История меценатства в россии рефератРеферат мочекаменная болезнь почечная коликаОтчет по практике спк тепличный

Из лития изготовляют аноды химических источников тока аккумуляторовнапример, литий-хлорных аккумуляторов и гальванических элементов с твёрдым электролитом например, литий-хромсеребряныйлитий-висмутатныйлитий-окисномедныйлитий-двуокисномарганцевыйлитий-иодсвинцовыйлитий-иодныйлитий-тионилхлоридныйлитий-оксидванадиевыйлитий-фторомедныйлитий-двуокисносерный элементыработающих на основе неводных жидких литий реферат по химии твёрдых электролитов тетрагидрофуранпропиленкарбонатметилформиатацетонитрил.

Кобальтат лития и молибдат лития показали лучшие эксплуатационные свойства и энергоёмкость в качестве положительного электрода литиевых аккумуляторов. Гидроксид лития используется как один из компонентов для приготовления электролита щелочных аккумуляторов. Перхлорат лития используют в качестве окислителя. Сульфат лития используют в дефектоскопии. Нитрат лития используют в пиротехнике для окрашивания огней в красный цвет.

Сплавы лития с серебром и литий реферат по химии, а также медью являются очень эффективными припоями.

На основе алюмината и силиката лития создана керамика, затвердевающая при комнатной температуре и используемая в военной технике, металлургии, и, в перспективе, в термоядерной энергетике. Огромной прочностью обладает стекло на основе литий-алюминий-силикатаупрочняемого волокнами карбида кремния. Литий очень эффективно упрочняет сплавы свинца и придаёт им пластичность и стойкость против коррозии.

Триборат лития-цезия используется как оптический материал в радиоэлектронике. Кристаллические ниобат лития LiNbO 3 и танталат лития LiTaO 3 являются нелинейными оптическими материалами и широко применяются в нелинейной оптикеакустооптике и оптоэлектронике. Литий также используется при наполнении осветительных газоразрядных металлогалогеновых ламп.

[TRANSLIT]

Гидроксид лития добавляют в электролит щелочных аккумуляторов для увеличения срока их службы. В чёрной и цветной металлургии литий используется для раскисления и повышения пластичности и прочности сплавов.

Литий иногда применяется для восстановления методами металлотермии редких металлов. Введение лития в систему легирования позволяет получить новые сплавы алюминия с высокой удельной прочностью.

Благодаря очень высокой удельной теплоёмкости и низкому сечению захвата тепловых нейтронов жидкий литий-7 часто в виде сплава с натрием или цезием служит эффективным теплоносителем. В немецкий химик Леопольд Гмелин установил, что литий и его соли окрашивают пламя в карминово - красный цвет , это является качественным признаком для определения лития.

Добавка лития снижает плотность сплава и повышает модуль упругости.

DEFAULT0 comments