Строение электронных оболочек атомов доклад

Соответственно этому, общее число облаков в одном слое равно также n 2. Атомная орбиталь - состояние электрона в атоме. Рекомендации к теме Проработав эту тему, Вы должны усвоить следующие понятия: атом, атомное ядро, электронная оболочка, протоны, нейроны, электроны, массовое число, химический элемент, изотопы, электронное облако, электронный слой, орбиталь, электронный подуровень, электронный уровень, электронная формула, валентная электронная формула, энергетическая диаграмма. Еще, быть может, каждый атом — Вселенная, где сто планет; Там все, что здесь, в объеме сжатом, Но также то, чего здесь нет. Эта статья — часть материалов : Аналитическая химия. Однако максимальное число электронов на уровне определяется формулой:.

5814504

Разные изотопы отличаются друг от друга числом нейтронов в ядрах их атомов. Обозначение отдельного атома или изотопа: Э - символ элементанапример:.

Атомная орбиталь - состояние электрона в атоме. Условное обозначение орбитали.

  • В группах с увеличением порядкового номера увеличивается заряд ядра, увеличивается радиус атомов только в А-группах , уменьшается прочность связи электронов с ядром энергия ионизации; только в А-группах , уменьшается электроотрицательность только в А-группах , ослабевают окислительные свойства простых веществ "неметалличность"; только в А-группах , усиливаются восстановительные свойства простых веществ "металличность"; только в А-группах , возрастает основный характер гидроксидов и соответствующих оксидов только в А-группах , ослабевает кислотный характер гидроксидов и соответствующих оксидов только в А-группах , снижается устойчивость водородных соединений повышается их восстановительная активность; только в А-группах.
  • Текст доступен по лицензии Creative Commons Attribution-ShareAlike , в отдельных случаях могут действовать дополнительные условия.
  • Возможные варианты подуровней оболочек приведены в следующей таблице:.
  • При обозначении подуровней к символу подуровня добавляется номер слоя электронного уровня , например: 2 s , 3 p , 5 d означает s -подуровень второго уровня, p -подуровень третьего уровня, d -подуровень пятого уровня.
  • Так, электронная оболочка атома водорода состоит из одного электрона, хлора — из семнадцати, золота - из семидесяти девяти.
  • Состав атома.
  • Соответственно этому, общее число облаков в одном слое равно также n 2.

Каждой орбитали соответствует электронное облако. Орбитали реальных атомов в основном невозбужденном состоянии бывают четырех типов: spd и f. Электронное облако - часть пространства, в которой электрон можно обнаружить с вероятностью 90 или более процентов. Примечание : иногда понятия "атомная орбиталь" и "электронное облако" не различают, называя и то, и другое "атомной орбиталью". Электронная оболочка атома слоистая. Электронный слой образован электронными облаками одинакового размера. Орбитали одного слоя образуют электронный "энергетический" уровеньих энергии одинаковы у атома водорода, но различаются у других атомов.

Строение электронных оболочек атомов доклад 9586

Однотипные орбитали одного уровня группируются в электронные энергетические подуровни: s -подуровень состоит из одной s -орбиталиусловное обозначение. Энергии орбиталей одного подуровня одинаковы. При обозначении подуровней к символу подуровня добавляется номер слоя электронного уровнянапример: 2 s3 p5 d означает s -подуровень второго уровня, p -подуровень третьего уровня, d -подуровень пятого уровня.

Общее число подуровней на одном уровне равно номеру уровня n. Общее число орбиталей на одном уровне равно n 2.

Химия. Строение атома: Строение электронных оболочек. Центр онлайн-обучения «Фоксфорд»

Соответственно этому, общее число облаков в одном слое равно также n 2. Обозначения: - свободная орбиталь без электронов- орбиталь с неспаренным электроном, - орбиталь с электронной парой с двумя электронами.

Значит, электронная оболочка атомов первого периода содержит один энергетический уровень, второго период — два, третьего — три и т. Например, в атоме азота оно состоит из двух энергетических уровней, а в атоме магния - из трех:. В курсе химии 8 — 9 классов мы будем рассматривать елементи только первых трех периодов, поэтому с завершенным третьим энергетическим уровнем у атомов мы не встретимся. Число электронов на внешнем энергетическом уровне электронной оболочки атома строение электронных оболочек атомов доклад номеру группы для химических элементов главных подгрупп.

Теперь мы можем составить схемы строении электронных оболочек атомов, руководствуясь следующим планом:. Схематично это представлено ниже, записывается с помощью электронной формулы следующим образом:. Следующий элемент I периода гелий. Потому-то I период системы Менделеева и состоит из двух элементов.

Эта закономерность отражева в названии Периоды ческой смеявв химических элементов Д. Строение электронных оболочек атомов Атом — мельчайшая частица вещества, состоящая из ядра и электронов. Схематично это представлено ниже, записывается с помощью электронной формулы следующим образом: Следующий элемент I периода гелий.

У атома лития, элемента II периода, появляется еще один энергетический уровень, на который отправится третий электрон:. Атом бора на внешнем уровне имеет три электрона, а оболочек атомов углерода — четыре электрона; атом фтора — семь электронов, атом неона — восемь электронов.

У атома натрия, элемента III периода, появляется третий энергетический уровень обратите внимание — атом элемента III периода содержит три энергетических уровнии на нем находится один электрон. Будем внимательными: натрий — элемент 1 группы, на внешнем энергетическом уровне у него один электрон.

Очевидно, нетрудно доклад записать строение энергетических уровней для атома серы, элемента VI группы III периода. строение электронных

Александров александр сергеевич диссертацияП и чайковский доклад
Отчет по практике в турфирме техника безопасностиПринцип состязательности в уголовном судопроизводстве курсовая работа
Доклад на тему нормы гтоРеферат по этике ветеринарного врача
Эссе на тему зачем юристу изучать социологиюРеферат на тему вокзалы

Атомы элементов IV периода конечно же имеют четвертый уровеннь. Начнем с аналогии. Подобно тому как быстро движущаяся игла швейной машинки, пронзая ткань, вышивает на ней узор, так и неизмеримо быстрее движущийся в пространстве вокруг атомного ядра электрон вышивает, только не плоский, а объемный рисунок электронного облика — орбитали.

Таи как скорость движения электрона в сотни тысяч раз больше скорости движения швейной иглы, то говорят о вероятности нахождения электрона в том или миом месте пространства.

Строение электронных оболочек атомов доклад 7672685

Допустим, что вам удалось, как на спортивном фотофинише, установить положение электрона в каком-то месте около ядра и отметить это положение точкой. Вновь вступающий электрон занимает орбиталь с наименьшей энергией. Строение электронных оболочек атомов доклад максимальное число электронов на уровне определяется формулой:. На первом уровне может быть только 2 электрона, на втором — 8 электронов, на третьем — 18 электронов, а на четвертом уровне — 32 электрона. На внешнем уровне атома не может находится больше 8 электронов: как только число электронов достигает 8, начинает заполняться следующий, более далекий от ядра уровень.

Каждый элемент стоит в определенном периоде. Период — это горизонтальная совокупность элементов, расположенных в порядке возрастания заряда ядер их атомов, которая начинается щелочным металлом, а заканчивается инертным газом.

На первом уровне может быть только 2 электрона, на втором — 8 электронов, на третьем — 18 электронов, а на четвертом уровне — 32 электрона. Что мы узнали? С точки зрения химической активности, наименее активными считаются атомы, в которых валентная оболочка окончательно заполнена инертные газы. Категории : Квантовая химия Атомная физика Электрон. Наглядно эта последовательность выражается энергетической диаграммой: Распределение электронов атома по уровням, подуровням и орбиталям электронная конфигурация атома может быть изображена в виде электронной формулы, энергетической диаграммы или, упрощенно, в виде схемы электронных слоев "электронная схема".

Первые три периода в таблице — малые, а следующие, начиная с четвертого периода — большие, состоят из двух рядов. Вторая оболочка L состоит из двух подуровней, 2s и 2p. Возможные варианты подуровней оболочек приведены в следующей таблице:. Валентная оболочка — самая внешняя оболочка атома. Электроны этой оболочки зачастую неверно называют валентными электронамито есть электронами, определяющими поведение атома в химических реакциях.

Строение электронных оболочек атомов

С точки зрения химической активности, наименее активными считаются атомы, в которых валентная оболочка окончательно заполнена инертные газы.

Поскольку в ядре атома сосредоточена практически вся масса, но его размеры ничтожно малы по сравнению с общим объёмом атома, то ядро условно принимается материальной точкой, покоящейся в центре атома, а сам атом рассматривается как система электронов. При химической реакции ядро атома не затрагивается кроме ядерных реакцийкак и внутренние электронные уровни, а участвуют только электроны внешней электронной оболочки.

Строение атома

По этой причине необходимо знать свойства электрона и правила формирования электронных оболочек атомов. Перед изучением свойств электрона и правил формирования электронных уровней необходимо затронуть историю формирования представлений о строении атома.

ХИМИЯ строение атома и СТРОЕНИЕ ЭЛЕКТРОННЫХ ОБОЛОЧЕК атомов 8 класс

Мы строение электронных оболочек атомов доклад будем рассматривать полную историю становления атомарного строения, а остановимся лишь на самых актуальных и наиболее "верных" представлениях, способных наиболее наглядно показать как располагаются электроны в атоме. Первыми наличие атомов как элементарных составляющих вещества предположили еще древнегреческие философы если какое-либо тело начать делить пополам, половинку ещё пополам и так далее, то этот процесс не сможет происходить до бесконечности; мы остановимся на частичке, которую уже не сможем поделить, - это и будет атом.

После чего история строения атома прошла сложный путь и разные представления, такие как неделимость атома, Томсоновская модель атома и. Наиболее близкой оказалась модель атома, предложенная Эрнестом Резерфордом в году. Он сравнил атом с солнечной системой, где в роли солнца выступало ядро атома, а электроны двигались вокруг него подобно планетам.

Размещение электронов на стационарных орбитах было очень важным шагом в понимании строения атома.

Строение электронных оболочек атомов доклад 4227

Однако такая планетарная модель строения атома шла в противоречие с классической механикой. Дело в том, что при движении электрона по орбите он должен был терять потенциальную энергию и в конце концов "упасть" на ядро, и атом должен был прекратить свое существование.

DEFAULT3 comments